energiionisasi adalah energi yang dibutuhkan oleh atom netral untuk melepaskan elektronnya. dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin berkurang,karena ionisasi semakin ke bawah ke bawah jari - jari atom semakin besar yang menjadikan gaya tarik elektron dengan inti semakin kecil sehingga elektronnya mudah adalah p,s,r,q
Gas mulia adalah salah satu jenis unsur kimia dalam kelompok 18 dari tabel periodik. Salah satu sifat gas mulia yaitu stabil karena memiliki jumlah elektron valensi maksimum yang dapat dipegang oleh kulit terluarnya. Karenanya, gas mulia jarang bereaksi dengan elemen lain karena mereka sudah stabil. Karakteristik lain dari gas mulia adalah menghantarkan listrik, berpendar, tidak berbau dan tidak berwarna, dan digunakan dalam banyak kondisi ketika elemen stabil diperlukan untuk menjaga lingkungan yang aman dan konstan. Adapun enam gas mulia yang terjadi secara alami adalah helium He, neon Ne, argon Ar, Krypton Kr, xenon Xe, dan radon radioaktif Rn. Gas mulia memiliki beberapa aplikasi penting dalam industri seperti penerangan, pengelasan, dan eksplorasi ruang angkasa. Orang pertama yang menemukan gas mulia adalah Henry Cavendish di akhir abad ke-180. Cavendish membedakan unsur-unsur ini dengan secara kimia menghilangkan semua sifat oksigen dan nitrogen dari wadah udara. Nitrogen dioksidasi menjadi NO2 oleh pelepasan listrik dan diserap oleh larutan natrium hidroksida. Oksigen yang tersisa kemudian dikeluarkan dari campuran dengan penyerap. Eksperimen mengungkapkan bahwa 1/120 dari volume gas tetap tidak bereaksi dalam wadah. Orang kedua yang mengisolasi, tetapi tidak melambangkan, mereka adalah William Francis 1855 sampai dengan 1925. Francis mencatat pembentukan gas sambil melarutkan mineral uranium dalam asam. Gas mulia biasanya sangat tidak aktif kecuali jika dalam kondisi ekstrem tertentu. Kelembutan gas mulia membuatnya sangat cocok dalam aplikasi di mana reaksi tidak diinginkan. Sebagai contohnya argon digunakan dalam lampu pijar untuk mencegah filamen tungsten panas dari pengoksidasi; juga, helium digunakan dalam menghirup gas oleh penyelam laut dalam untuk mencegah keracunan oksigen, nitrogen dan karbon dioksida hypercapnia. Sifat Gas Mulia Berikut ini sifat atau karakteristik gas mulia, diantaranya yaitu Tidak berwarna, Tidak berbau, Tidak berasa, dan Tidak mudah terbakar Gas mulia tidak berwarna, tidak berbau, tidak berasa, dan tidak mudah terbakar dalam kondisi standar. Gas mulia pernah diberi label grup 0 dalam tabel periodik sebab diyakini mempunyai valensi nol, yang berarti atom-atom mereka tidak bisa bergabung dengan atom unsur lain untuk membentuk senyawa. Namun, kemudian ditemukan beberapa memang membentuk senyawa, menyebabkan label ini tidak digunakan lagi. Kelembaman Sifat kimia dari gas mulia yaitu dibandingkan dengan unsur-unsur lain, gas-gas mulia bersifat lembam – itu sangat tidak reaktif. Ketika unsur-unsur bereaksi, atom yang terkandung di dalamnya melengkapi kulit terluarnya dengan kehilangan, mendapatkan, atau berbagi elektron. Atom-atom gas mulia sudah memiliki kulit terluar yang lengkap, sehingga tidak memiliki kecenderungan untuk kehilangan, mendapatkan, atau berbagi elektron. Inilah sebabnya mengapa gas mulia bersifat lembam dan tidak mengambil bagian dalam reaksi kimia. Titik leleh dan titik didih yang sangat rendah Gas mulia memiliki kekuatan interatomik yang lemah, dan akibatnya memiliki titik leleh dan titik didih yang sangat rendah. Mereka semua adalah gas monatomik dalam kondisi standar, termasuk unsur-unsur dengan massa atom lebih besar daripada banyak unsur padat lainnya. Helium memiliki beberapa kualitas unik jika dibandingkan dengan unsur-unsur lain titik didihnya pada 1 atm lebih rendah daripada unsur-unsur lain yang diketahui; itu adalah satu-satunya elemen yang diketahui menunjukkan superfluiditas; itu adalah satu-satunya elemen yang tidak dapat dipadatkan dengan pendinginan dalam kondisi standar. Gas mulia hingga xenon memiliki beberapa isotop stabil. Radon tidak memiliki isotop stabil; isotopnya yang paling lama berumur, 222Rn, memiliki paruh 3,8 hari dan meluruh untuk membentuk helium dan polonium, yang akhirnya meluruh menjadi timbal. Titik lebur dan titik didih meningkat turun di kelompok. Sifat fisik makroskopik Sifat fisik makroskopik gas mulia didominasi oleh gaya van der Waals yang lemah di antara atom-atom. Gaya tarik meningkat sesuai dengan ukuran atom sebagai hasil dari peningkatan polarisasi dan penurunan potensi ionisasi. Ini menghasilkan tren kelompok yang sistematis ketika seseorang turun dari kelompok 18, jari-jari atom, dan dengan itu gaya interatomik, meningkat, menghasilkan titik leleh yang meningkat, titik didih, entalpi penguapan, dan kelarutan. Peningkatan kepadatan ini disebabkan oleh peningkatan massa atom. Hampir merupakan gas ideal dalam kondisi standar Gas mulia hampir merupakan gas ideal dalam kondisi standar, tetapi penyimpangan mereka dari hukum gas ideal memberikan petunjuk penting untuk studi interaksi antarmolekul. Potensi Lennard-Jones, sering digunakan untuk memodelkan interaksi antarmolekul, disimpulkan pada tahun 1924 oleh John Lennard-Jones dari data eksperimental pada argon sebelum pengembangan mekanika kuantum menyediakan alat untuk memahami kekuatan antarmolekul dari prinsip pertama. Analisis teoretis interaksi ini menjadi mudah dilakukan karena gas mulia bersifat monatomik dan atom-atomnya berbentuk bola, yang berarti bahwa interaksi antara atom-atom itu tidak tergantung pada arah, atau isotropik. Konfigurasi elektronik Anggota kelompok 18 memiliki delapan elektron valensi, misalnya mereka memiliki delapan elektron di orbit terluar mereka kecuali helium. Dengan demikian, mereka menunjukkan konfigurasi oktet yang stabil. Tetapi helium menunjukkan konfigurasi duplet. Konfigurasi umum keluarga gas mulia diberikan sebagai ns2 np2 kecuali helium yang memiliki 1s2. Jari-jari atom Anggota kelompok 18 memiliki jari-jari atom yang sangat kecil. Jari-jari atom dari gas mulia meningkat ke bawah kelompok dengan peningkatan jumlah atom karena penambahan cangkang baru. Entalpi ionisasi Gas mulia memiliki delapan elektron valensi, yaitu memiliki delapan elektron di orbit terluarnya kecuali helium. Dengan demikian, menunjukkan konfigurasi oktet atau duplet stabil. Oleh karena itu, unsur-unsur kelompok 18 menunjukkan entalpi ionisasi yang sangat tinggi. Entalpi ionisasi gas mulia berkurang ke bawah kelompok karena peningkatan ukuran atomnya. Elektron mendapatkan entalpi Anggota kelompok memiliki delapan elektron valensi kecuali helium. Dengan demikian, mereka menunjukkan konfigurasi oktet atau duplet stabil. Oleh karena itu, unsur-unsur kelompok 18 menunjukkan nilai positif elektron entalpi yang sangat besar. Kelimpahan di alam semesta berkurang dengan meningkatnya jumlah atomnya Helium adalah unsur paling umum di alam semesta setelah ikatan hidrogen dengan fraksi massa sekitar 24%. Sebagian besar helium di alam semesta terbentuk selama nukleosintesis Big Bang, tetapi jumlah helium terus meningkat karena fusi hidrogen dalam nukleosintesis bintang dan, pada tingkat yang sangat sedikit, peluruhan alfa unsur-unsur berat. Demikianlah artikel yang bisa kami bagikan pada segenap pembaca berkenaan dengan berbagai sifat yang ada dalam gas mulia. Semoga melalui materi ini bisa memberikan pemahaman bagi pembaca yang sedang memerlukan referensinya.
15 Saat ini banyak pemimpin yang tidak mampu memberikan kenyamanan kepada masyarakat yang dipimpinnya sehingga terjadi gejolak ketidakpuasan sebagian masyarakat. Berikut ini sikap yang mencerminkan beriman kepada rasul adalah . A. memanfaatkan kesempatan untuk menyampaikan keinginan B. menjaga kepercayaan yang dimiliki untuk keuntungan dirinya
Jakarta - Melansir dari buku Kimia Unsur Golongan Utama karya Zarlaida Fitri, unsur-unsur gas mulia dalam sistem periodik terletak pada golongan VIIIA. Gas mulia terdiri dari He Helium, Ne Neon, Ar Argon, Kr Kripton, Xe Xenon, Rn Radon.Sesuai dengan namanya, unsur-unsur gas mulia memiliki elektron valensi penuh sehingga di alam tidak ditemukan dalam bentuk senyawa, melainkan dalam bentuk atom-atomnya. Dapat dikatakan juga sebagai unsur mulia memiliki sifat fisika dan sifat kimia, seperti dikutip dari buku Mengurai Susunan Periodik Unsur Kimia karya Sri Lestari, yaitu sebagai berikut Sifat Fisika Gas Mulia1. Tidak berwarna, tidak berbau, tidak berasa dan sedikit larut dalam Sebagai gas Bersifat non Titik cair sangat rendah karena memiliki gaya antar molekulnya, sebanding dengan massa Kimia Gas Mulia1. Kulit terluarnya sudah penuh sehingga bersifat Sangat inert, hanya beberapa senyawa yang dapat dibentuk. Senyawa tersebut adalah XeF2, XeF4, dan unsur ini ditemukan di alam sebagai unsur monoatomik. Hal penting yang menyebabkan gas mulia memiliki kestabilan yang sangat tinggi adalah konfigurasi gas mulia, adapun beberapa unsur golongan utama lainnya seperti halogen dan alkali yang memiliki sifat fisika dan sifat kimia. Berikut penjelasannyaHalogenUnsur halogen adalah unsur golongan VIIA. Istilah Halogen itu berasal dari bahasa Yunani yang berarti "pembentuk garam". Diberi nama halogen karena unsur-unsur tersebut dapat bereaksi dengan logam membentuk garam. Selain itu, halogen juga cenderung menyerap satu elektron membentuk ion bermuatan negatif Fisika Halogen1. Titik didih relatif rendah karena memiliki gaya Van Der waals antar molekulnya. Titik didih relatif bertambah dari unsur Fluorin ke Klorin berupa gas berwarna kuning muda, klorin berupa gas berwarna hijau muda, Bromin berupa zat cair merah kecoklatan dan Iodin padatan berwarna ungu Kelarutan dalam air berkurang dari F ke I. Iodin larut dalam Kerapatan bertambah dari Fluorin ke Astatin. Sifat Kimia Halogen1. Oksidator kuat atau mudah direduksi , dengan kenaikan sifat oksidator dari Fluorin ke Sifat asam halida meliputi- Sifat fisika urutan titik didih asam halida adalah HF > HI > HBr > HCl Hal ini karena gaya antar molekul HF adalah ikatan hidrogen sedangkan lainnya gaya dipol-dipol yang relatif lebih Sifat kimia urutan kekuatan asam halida adalah HI > HBr > HCl > HF3. Reaksi Halogen dengan Air adalah reaksi disproporsionasi kecuali alkali berasal dari bahasa arab yang berarti abu. Air abu bersifat basa, oleh karena itu logam-logam golongan IA membentuk basa-basa kuat yang larut dalam air. Sifat Fisika Alkali1. Logam Alkali bersifat Jika dibersihkan berwarna putih mengkilap. Na berwarna pink3. Penghantar panas dan listrik yang baik konduktor.4. Titik leleh dan titik didihnya semakin kebawah semakin rendah, disebabkan kerapatan delokalisasi elektron ikatan logam yang semakin rendah sehingga atom-atomnya mudah Kimia Alkali1. Sangat reaktif, sehingga di alam tidak ditemukan sebagai unsur Reduktor kuat, sehingga mudah Bereaksi dengan Bereaksi dengan Hidrogen dan khusus Li dapat bereaksi dengan Bereaksi dengan Oksigen membentuk oksida, peroksida atau superoksida tergantung pada kondisi Bereaksi dengan Amonia7. Bereaksi hebat dengan pembahasan mengenai sifat fisika dan sifat kimia gas mulia serta unsur-unsur golongan utama lainnya. Selamat belajar, detikers! Simak Video "Google Sediakan 11 Ribu Beasiswa Pelatihan untuk Bangun Talenta Digital" [GambasVideo 20detik] lus/lus
JawabanYang Benar Menurut Pilihan diatas adalah A. Inflasi, pengangguran, ketimpangan neraca pembayaran. Dilansir dari Ensiklopedia, Dari Beberapa pernyataan dibawah ini, manakah yang merupakan permasalahan ekonomi makro inflasi, pengangguran, ketimpangan neraca pembayaran.
– Setelah kita mempelajari materi kimia yang membahas tentang Gas Mulia, maka kita akan dapat memahami unsur-unsur apa saja yang masuk dalam kategori gas mulia, kita juga dapat memahami sifat dan manfaat dari gas mulia tersebut. Pengertian Gas MuliaSifat – Sifat Gas MuliaKegunaan Gas MuliaSifat Fisika Gas MuliaSifat Kimia Gas MuliaSebarkan iniPosting terkait Pengertian Gas Mulia Gas Mulia adalah suatu unsur-unsur yang dalam tabel periodik berada pada golongan VIII A. Kelompok yang berada di golongan VIIIA ini merupakan satu-satunya gas yang berwujud atom tunggal dan bisa juga ditemukan di atmosfer bumi. Unsur tersebut adalah He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. Sifat – Sifat Gas Mulia Konfigurasi elektron untuk gas mulia berakhiran 2 dan 8 yang merupakan suatu bentuk konfigurasi elektron yang stabil. Ini yang menyebabkan golongan ini stabil sukar bereaksi dengan unsur lain. Dari atas ke bawah potensial ionisasinya ialah makin kecil, reaktifitasnya makin besar, titik didih dan titik leleh makin besar. Tidak berasa, tidak berwarna, dan tidak berbau. Kegunaan Gas Mulia 1. Helium Sebagai pengisi pada balon udara. Sebagai campuran oksigen pada tabung penyelam. Helium yang berwujud cair juga dapat digunakan sebagai suatu zat pendingin karena memiliki titik uap yang sangat rendah. 2. Neon Neon biasanya juga digunakan untuk mengisi lampu neon. Neon ini dapat digunakan untuk berbagi macam hal seperti indikator tegangan tinggi, zat pendingin, penangkal petir, dan mengisi tabung televisi. Neon cair merupakan suatu zat pendingin pada refrigenerator untuk temperatur rendah. Neon ini juga dapat digunakan untuk memberi tanda pada pesawat terbang. 3. Argon Argon ini digunakan dalam las titanium dan stainless steel. Argon juga digunakan sebagai pengisi bola lampu pijar. 4. Kripton Kripton bersama argon ini digunakan sebagai pengisi lampu fluoresen bertekanan rendah. Kripton ini juga digunakan dalam lampu kilat untuk fotografi kecepatan tinggi. 5. Xenon Xenon ini digunakan dalam pembuatan lampu pijar untuk bakterisida pembunuh bakteri. Xenon ini digunakan dalam pembuatan tabung elektron. 6. Radon Radon ini digunakan dalam terapi kanker karena bersifat radioaktif. Radon ini juga dapat berperan sebagai sistem peringatan gempa. Karena bila lepengan bumi ini bergerak kadar radon akan berubah sehingga bisa diketahui bila adanya gempa dari perubahan kadar radon. Sifat Fisika Gas Mulia Gaya Interatomik yang lemah. Titik leleh dan titik didih yang tinggi. Helium yang bersifat superfluiditas. Radon yang tidak memiliki isotop stabil. Berjari-jari atom yang meningkat ke periode yang lebih tinggi saat meningkatnya jumlah pada elektron. Energi ionisasi yang besar. Sifat Kimia Gas Mulia Kereaktifan yang rendah. Tidak cenderung melepas atau menyerap suatu elektron. Jari-jari atom yang berpengaruh pada kreteria gas. Tidak berwarna,tidak berbau,dan tidak berasa. Mudah terbakar dalam suatu keadaan normal. Demikianlah penjelasan mengenai √ Gas Mulia Pengertian, Sifat, Kegunaan & Contohnya [LENGKAP] Semoga dapat bermanfaat dan bisa menambah ilmu pengetahuan lebih dalam lagi. Terima Kasih. Baca Juga Artikel Lainnya Minyak Bumi Tabel Periodik Unsur Kimia Asam, Basa dan Garam Gas Mulia Unsur, Senyawa dan Campuran BABI PENDAHULUAN A. Rasional 1. Latar Belakang Tujuan pendidikan nasional sebagaimana yang terdapat dalam undang undang No. 20 tahun 2003 adalah mengembangkan potensi peserta didik menjadi manusia yang ber iman dan bertaqwa kepada tuhan yg maha esa, berakhlak mulia, cakap, terampil,kreatif, mandiri dan menjadi warga Negara demokrasi serta bertanggung jawab. Pernyataan di bawah ini yang merupakan sifat gas mulia adalah? terletak dalam sistem periodik pada periode kedelapan nomor atom terkecil adalah 8 sangat reaktif elektron pada kulit terluarnya 8, kecuali He merupakan molekul diatomik Jawaban yang benar adalah D. elektron pada kulit terluarnya 8, kecuali He. Dilansir dari Ensiklopedia, pernyataan di bawah ini yang merupakan sifat gas mulia adalah elektron pada kulit terluarnya 8, kecuali He. Pembahasan dan Penjelasan Menurut saya jawaban A. terletak dalam sistem periodik pada periode kedelapan adalah jawaban yang kurang tepat, karena sudah terlihat jelas antara pertanyaan dan jawaban tidak nyambung sama sekali. Menurut saya jawaban B. nomor atom terkecil adalah 8 adalah jawaban salah, karena jawaban tersebut lebih tepat kalau dipakai untuk pertanyaan lain. Menurut saya jawaban C. sangat reaktif adalah jawaban salah, karena jawaban tersebut sudah melenceng dari apa yang ditanyakan. Menurut saya jawaban D. elektron pada kulit terluarnya 8, kecuali He adalah jawaban yang paling benar, bisa dibuktikan dari buku bacaan dan informasi yang ada di google. Menurut saya jawaban E. merupakan molekul diatomik adalah jawaban salah, karena setelah saya coba cari di google, jawaban ini lebih cocok untuk pertanyaan lain. Kesimpulan Dari penjelasan dan pembahasan serta pilihan diatas, saya bisa menyimpulkan bahwa jawaban yang paling benar adalah D. elektron pada kulit terluarnya 8, kecuali He. Jika anda masih punya pertanyaan lain atau ingin menanyakan sesuatu bisa tulis di kolom kometar dibawah. Sifat- Sifat Bayangan. Adapun beberapa sifat cermin datar saat tersentuh cahaya di antaranya sebagai berikut : Akan menghasilkan bayangan pada objek menjadi tegak dan semu. Bayangan semu adalah bayangan yang dapat di lihat dalam cermin namun tempat bayangannya tidak dapat di temukan pada cahay pantul. Bayangan yang di hasilkan memilikiArtikel Kimia kelas XII ini menjelaskan tentang gas mulia yang merupakan unsur-unsur golongan VIIIA dalam tabel periodik. Mulai dari pengertian, sifat-sifatnya, serta penjelasan lengkap unsur-unsurnya. — Teman-teman, pada artikel golongan-golongan unsur dalam sistem periodik unsur, kamu pasti sudah tahu kalau unsur-unsur pada tabel periodik dikelompokkan menjadi beberapa golongan, di antaranya golongan logam alkali, logam alkali tanah, halogen, gas mulia, dan unsur transisi. Dari lima golongan tersebut, ada satu golongan yang unsur-unsurnya memiliki sifat yang sangat sukar untuk bereaksi dengan unsur lain, lho, yaitu gas mulia. Kenapa sih unsur-unsur gas mulia bisa sulit untuk bereaksi? Unsur-unsur apa saja ya yang masuk ke dalam golongan gas mulia? Nah, bagi kamu yang penasaran, artikel ini telah merangkum semua jawabannya dan menjelaskannya secara lengkap dan mudah. Oleh karena itu, langsung saja kita simak artikelnya berikut ini! Apa Itu Unsur Gas Mulia? Sebenarnya, gas mulia adalah sebutan untuk unsur-unsur golongan VIIIA dalam tabel periodik. Disebut gas mulia karena semua unsur pada golongan ini berwujud gas dan memiliki konfigurasi elektron yang sangat stabil, sehingga akan sangat sulit untuk bereaksi dengan unsur lainnya. Unsur-unsur gas mulia antara lain adalah helium He, neon Ne, argon Ar, Kripton Kr, Xenon Xe, dan Radon Rn. Baca juga 3 Cara Mencegah Korosi pada Logam Sifat-sifat Gas Mulia Gas mulia memiliki sifat-sifat yang bisa kamu ketahui, nih. Sifat-sifat ini dibedakan menjadi 3 macam, yaitu sifat atomik, fisik, dan kimia. 1. Sifat Atomik Pada sifat atomik, molekul-molekul gas mulia terdiri atas satu atom monoatom. Unsur-unsur gas mulia memiliki jari-jari atom yang semakin besar apabila dilihat dari atas ke bawah helium ke radon. Tapi, energi ionisasinya semakin kecil seiring dengan bertambahnya jari-jari atom, sehingga semakin mudah melepaskan elektron. Unsur-unsur golongan ini memiliki elektron valensi 2 dan 8 yang menandakan semua elektron pada kulitnya sudah stabil dan berpasangan. 2. Sifat Fisik Berdasarkan sifat fisisnya, gas mulia memiliki titik leleh dan titik didih yang sangat rendah. Titik didih dan titik leleh unsur-unsur gas mulia lebih kecil dari suhu kamar 25°C, sehingga seluruh unsur gas mulia berwujud gas. Titik leleh dan titik didih unsur-unsur gas mulia dari atas ke bawah helium ke radon akan semakin bertambah seiring dengan bertambahnya massa atom dan jari-jari atom. Kerapatan densitas unsur-unsur gas mulia juga akan semakin bertambah dari atas ke bawah. 3. Sifat Kimia Unsur-unsur gas mulia memiliki konfigurasi elektron yang stabil karena semua elektron pada kulit terluarnya sudah berpasangan/penuh. Hal ini menyebabkan gas mulia cenderung sulit bereaksi dengan unsur lainnya. Namun, saat ini sudah ada beberapa unsur gas mulia yang dapat bereaksi dengan unsur lain yang sangat elektronegatif, yaitu xenon dan kripton. Selain itu, konfigurasi elektron yang stabil ini juga menyebabkan gas mulia biasa digunakan sebagai penyingkatan konfigurasi elektron bagi unsur lain. Contohnya Ne = 1s2 2s2 2p6 Ar = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Konfigurasi elektron Ar dapat disingkat menjadi, Ar = [Ne] 3s2 3p6 Na = 1s2 2s2 2p6 3s1, dapat disingkat Na = [Ne] 3s1 Baca juga Sifat Unsur Halogen dan Manfaatnya dalam Kehidupan Sehari-hari Macam-macam Gas Mulia Seperti yang sudah disebutkan sebelumnya, unsur-unsur gas mulia terdiri dari 6 unsur, yaitu helium, neon, argon, kripton, xenon, dan radon. Masing-masing unsur tersebut akan dijelaskan lebih lengkap berikut ini. Tetap simak, ya! Helium He Helium merupakan unsur gas mulia terbanyak kedua di alam semesta setelah hidrogen. Helium terbentuk dari peluruhan zat radioaktif, yaitu uranium dan thorium. Gas ini merupakan zat yang ringan dan tidak mudah terbakar. Meskipun wujudnya berbentuk gas, helium dapat dicairkan dalam suhu yang amat rendah dan tekanan yang tinggi. Selain tampilannya yang tidak berwarna, helium juga tidak berbau, tidak berasa, dan tidak beracun. Namun, apabila terhirup tubuh, gas ini dapat menyebabkan suara menjadi tinggi, sakit kepala, dan perasaan tercekik. Manfaat helium yang lain adalah pada wujud cair helium dapat digunakan sebagai zat pendingin karena memiliki titik uap yang sangat rendah. Neon Ne Neon ditemukan oleh ahli kimia bernama Sir William Ramsay dan Morris M. Travers pada tahun 1898 di London, Inggris. Ketika Ramsay mendinginkan beberapa sampel udara hingga menjadi cairan dan memanaskan cairan tersebut, ia mengambil gas yang keluar saat cairan itu mendidih. Ramsay lalu memisahkan sisa-sisa gas yang belum teridentifikasi dan menemukan zat-zat baru, yaitu kripton dan neon. Meskipun gas ini tidak berwarna, neon akan memancarkan warna oranye kemerahan jika berada pada medan listrik bertegangan tinggi. Selain kegunaannya sebagai pengisi lampu neon, unsur gas mulia ini juga dapat berfungsi sebagai penangkal petir, pengisi tabung televisi, dan dalam wujud cair neon dapat digunakan sebagai zat pendingin. Baca juga Mengetahui Sifat Koligatif pada Larutan Argon Ar Argon merupakan gas terbanyak ketiga yang terdapat dalam atmosfer bumi setelah nitrogen dan oksigen. Argon terbentuk dari peluruhan zat radioaktif berupa kalium yang terdapat di kerak bumi. Unsur ini memiliki tingkat kelarutan dalam air yang sama dengan oksigen dan bahkan 2,5 kali lebih mudah larut dibandingkan dengan nitrogen. Argon bersifat tidak reaktif inert, tidak mudah terbakar, dan tidak beracun. Ketika berada dalam medan listrik, argon akan memunculkan warna lilak atau ungu. Unsur gas mulia ini banyak digunakan di bidang industri, baik dalam wujud gas maupun cair. Kegunaan lain argon adalah sebagai gas inert yang melindungi dari bunga api listrik saat proses pengelasan, produksi titanium dan unsur reaktif lainnya, serta digunakan sebagai lapisan pelindung dalam pembuatan kristal silikon dan germanium. Kripton Kr Kripton merupakan gas yang paling langka di atmosfer dari unsur-unsur gas mulia lainnya. Sama halnya dengan neon, kripton ditemukan oleh ahli kimia bernama Sir William Ramsay dan Morris M. Travers dari sisa-sisa gas pada sampel udara cair yang dipanaskan kembali hingga mendidih. Pada kondisi normal, kripton bersifat tidak berwarna dan tidak berbau. Namun, apabila diletakkan pada medan listrik bertegangan tinggi, kripton akan memancarkan cahaya berwarna putih. Xenon Xe Setelah Sir William Ramsay dan Morris M. Travers menemukan kripton dan neon, di tahun yang sama, mereka kembali menemukan unsur gas mulia yang lain, yaitu xenon. Xenon ditemukan dalam residu yang tersisa dari hasil pemanasan sampel udara cair. Xenon adalah gas berat yang langka dan tidak berbau. Gas ini bersifat tidak reaktif pada sebagian besar bahan kimia. Xenon akan memancarkan cahaya berwarna biru saat berada pada medan listrik bertegangan tinggi. Saat ini, senyawa xenon telah banyak dibuat, contohnya seperti xenon trioksida XeO3 dan xenon tetraoksida XeO4 yang sangat eksplosif mudah meledak. Xenon juga dianggap tidak beracun, meskipun banyak senyawanya yang beracun karena sifat oksidasinya yang kuat. Baca juga Yuk, Berkenalan dengan Senyawa Turunan Alkana Alkohol Radon Rn Radon merupakan unsur gas mulia yang bersifat radioaktif. Radon terbentuk dari penguraian radium, zat kimia radioaktif dari unsur logam. Radon tidak mudah bereaksi secara kimia, namun sangat berbahaya bagi kesehatan karena sifatnya yang radioaktif. Radon tidak berwarna, tapi apabila didinginkan hingga membeku padat, radon akan berwarna kuning, sedangkan radon berwujud cair akan berwarna oranye kemerahan. Meskipun kegunaan radon sebagai radioterapi kanker, apabila gas ini terhisap cukup banyak, justru akan menimbulkan penyakit kanker paru-paru. Hiii… serem! — Nah, teman-teman, itulah tadi penjelasan mengenai gas mulia beserta sifat dan kegunaannya, ya. Semoga pengetahuan kalian jadi bertambah setelah membaca artikel ini, ya. Oh iya, kalau kalian merasa tertarik untuk mempelajari materi ini lebih dalam lagi, kalian bisa coba gabung di Brain Academy Online, lho! Di sana, kamu tidak hanya bisa berdiskusi dengan tutor saja, tapi juga dengan teman-teman di seluruh Indonesia. lewat fitur live teaching, dan grup klub hobi!
ycjYiBU. 444 341 359 92 10 309 24 166 73
pernyataan dibawah ini yang merupakan sifat gas mulia adalah
